Mata pelajaran ipa adalah salah satu mata pelajaran yang ada di sekolah. Ipa kelas 7 semester 2 adalah bagian dari mata pelajaran ipa yang mengajarkan tentang struktur atom.
Untuk mempelajari materi ini, siswa harus memahami bagaimana atom terbentuk dan komponen-komponennya.
Atom merupakan unit terkecil dari suatu materi, seperti partikel-partikel penyusun element dan molekul. Untuk dapat memahami struktur atom, siswa harus mempelajari konsep subatom dan elektron.
Konsep subatom adalah konsep dasar dalam fisika kimia, dimana subatom adalah bagian-bagian atom yang saling berhubungan dan menyusun atom tersebut.
Elektron adalah salah satu subatom yang ada di atom, dan fungsi elektron adalah menghantarkan energi listrik dan magnetisme.
Siswa juga akan mempelajari konsep orbit, yaitu tempat dimana elektron bergerak di sekitar atom.
Pada materi ini, siswa akan belajar mengenai teori Bohr dan teori Rutherford. Kedua teori ini adalah teori yang digunakan untuk menjelaskan struktur atom.
Teori Bohr menjelaskan bahwa atom terdiri dari inti yang berisi proton dan neutron, sedangkan teori Rutherford menjelaskan bahwa atom terdiri dari inti yang berisi proton dan elektron.
Inti adalah bagian atom yang paling penting, karena inti berisi semua informasi tentang atom tersebut. Atom memiliki beberapa karakteristik unik, seperti massa dan muatan elektron.
Massa adalah ukuran dari seluruh atom, sedangkan muatan elektron adalah gaya tarik antara inti dan elektron.
Atom juga memiliki sifat radioaktif, yaitu sifat atom yang dapat mengeluarkan sinar radioaktif ketika terjadinya reaksi kimiawi atau fisika.
Pengertian Struktur Atom
Sekarang kita akan mempelajari tentang struktur atom. Atom adalah unit terkecil dari suatu unsur, baik itu logam maupun nonlogam.
Struktur atom menentukan sifat dari suatu unsur. Atom terdiri dari inti atau nukleus dan elektron yang berada di sekitar inti.
Nukleus inti atom terdiri dari proton dan neutron, sedangkan elektron berada di luar inti. Proton dan neutron memiliki muatan listrik positif, sedangkan elektron memiliki muatan listrik negatif.
Inti atom tersusun atas proton dan neutron, sedangkan elektron berada di luar inti. Proton dan neutron dipisahkan oleh jarak yang cukup jauh, sehingga mereka tidak bertumbukan.
Proton dan neutron memiliki muatan listrik yang sama, yaitu positif. Oleh karena itu, inti atom dipengaruhi oleh gaya tarik-menarik antara proton dan neutron. Sifat unsur atom ditentukan oleh jumlah proton yang ada di intinya.
Jika jumlah proton dalam suatu inti bertambah, maka unsur atom akan mendapatkan sifat yang berbeda.
Elektron berada di luar inti atom dan memiliki muatan listrik negatif. Elektron dipengaruhi oleh gaya tarik-menarik antara inti atom dan elektron. Gaya tarik-menarik ini disebut gaya elektrostatik.
Jika jumlah elektron dalam suatu inti bertambah, maka unsur atom akan mendapatkan sifat yang berbeda.
Jadi, struktur atom ditentukan oleh jumlah proton dan elektron yang ada di dalamnya. Jika jumlah proton bertambah, maka unsur atom akan mendapatkan sifat yang berbeda.
Jika jumlah elektron bertambah, maka unsur atom akan mendapatkan sifat yang berbeda pula.
Model Atom Dalton
Model Atom Dalton
Pada tahun 1808, John Dalton mengusulkan model atomnya yang sekarang terkenal. Gagasan kunci di balik model Dalton adalah konsep atom sebagai partikel yang tak terpisahkan dan tak bisa dihancurkan.
Hal ini adalah ide revolusioner pada saat itu, karena sebagian besar ilmuwan percaya bahwa atom dapat dibagi tanpa batas.
Model Dalton membantu menjelaskan banyak pengamatan, seperti fakta bahwa unsur-unsur selalu bergabung dalam rasio bilangan bulat untuk membentuk senyawa.
Model Dalton dinamai menurut namanya dan terkadang disebut sebagai model Dalton. Kadang-kadang juga disebut model Bola Billiard, karena memvisualisasikan atom sebagai bola kecil dan keras.
Salah satu kontribusi terpenting dari model Dalton adalah memperkenalkan ide massa atom. Dalton mengamati bahwa ketika unsur-unsur bergabung membentuk senyawa, mereka melakukannya dalam rasio bilangan bulat kecil.
Dia beralasan bahwa ini karena atom tidak dapat dibagi dan tidak dapat dibagi menjadi unit yang lebih kecil.
Dalton menggunakan pengamatan ini untuk mengembangkan tabel massa atom, yang diterbitkan dalam makalahnya tahun 1808. Ini adalah pertama kalinya massa atom diukur dan ditabulasikan secara sistematis.
Model Dalton kemudian disempurnakan oleh ilmuwan lain, seperti J.J. Thomson dan Ernest Rutherford. Namun, gagasan dasar bahwa atom adalah partikel yang tak terpisahkan tetaplah sama.
Saat ini, model Dalton dianggap sebagai model atom modern pertama. Itu meletakkan dasar untuk semua model berikutnya dan merupakan terobosan besar dalam pemahaman kita tentang dunia subatomik.
Struktur Atom Modern
Pelajaran IPA Kelas 7 Semester 2
Apa yang akan kita pelajari dalam pelajaran ini? Kita akan mempelajari tentang struktur atom modern.
Konsep atom modern ini berasal dari konsep atom Bohr. Bohr mendefinisikan atom sebagai sebuah bola yang terdiri dari inti atom dan elektron-elektron yang bergerak di sekeliling inti.
Inti atom berisi proton-proton dan neutron-neutron, sedangkan elektron-elektron bergerak di sekeliling inti atom. Konsep atom modern ini berkembang dari konsep Bohr.
Konsep atom modern menyatakan bahwa atom itu sendiri tidak berbentuk bola, tetapi berbentuk seperti awan elektron. Oleh karena itu, atom dapat dibagi menjadi 3 bagian, yaitu:
-Nukleus: Merupakan inti atom yang berisi proton-proton dan neutron-neutron.
-Elektron: Bergerak di sekeliling nukleus atom.
-N/A: Merupakan bagian luar atom yang terdiri dari inti atom dan elektron-elektron.
Dari ketiga bagian atom tersebut, nukleus adalah yang paling penting. Proton-proton dan neutron-neutron yang ada di dalam nukleus atom memiliki gaya tarik antar masing-masing yang disebut gaya nuklir.
Gaya nuklir ini yang menyebabkan atom tetap utuh dan tidak dapat dipecah oleh gaya apapun, sehingga atom dapat bertahan dalam waktu yang lama. Apa yang membuat gaya nuklir ini begitu kuat?
Gaya nuklir ini sangat kuat karena proton-proton dan neutron-neutron memiliki gaya tarik yang sama satu sama lain. Jika gaya tarik antar proton-proton dan neutron-neutron tidak sama, maka nuklir akan lebih lemah dan atom dapat dengan mudah dipecah.
Gaya nuklir ini juga dipengaruhi oleh gaya tolak-menolak antar proton dan neutron. Gaya tolak-menolak ini disebabkan oleh fakta bahwa proton dan neutron adalah benda yang berbeda.
Proton adalah benda yang positif, sedangkan neutron adalah benda yang netral. Oleh karena itu, proton dan neutron akan saling tolak jika saling berdekatan. Akan tetapi, tolakan ini tidak terlalu besar karena ukuran proton dan neutron hampir sama.
Semua faktor ini menyebabkan gaya nuklir menjadi sangat kuat, sehingga atom dapat bertahan dalam waktu yang lama.
Diagram Orbital Elektron
Pelajaran ipa kelas 7 semester 1, diagram orbital elektron adalah sebuah grafik yang digunakan untuk menunjukkan kedudukan dan ukuran orbital elektron pada atom. Diagram orbital elektron juga dapat digunakan untuk menentukan energi orbital dan spin elektron.
Konfigurasi Elektron
Pelajaran IPA kelas 7 semester 1 adalah tentang konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron adalah gambaran dari
tata letak elektron-elektron dalam atom. Konfigurasi elektron dinyatakan dengan menggunakan notasi kimia.
Notasi kimia adalah singkatan dari nama atom yang ditulis dengan huruf Romawi. Huruf pertama adalah konfigurasi elektron valensi,
yang artinya elektron terletak pada orbit valensi terluar.
Huruf kedua dari nama atom adalah konfigurasi elektron dalam subshell
yang paling dekat dengan nucleus. Dalam notasi kimia, setiap atom akan memiliki simbol yang berbeda, sebagai fungsi dari
konfigurasi elektronnya.
Dalam sebuah atom, elektron-elektron akan saling berinteraksi satu sama lain. Hal ini yang menyebabkan atom memiliki sifat-sifat kimiawi tertentu.
Sifat kimiawi ditentukan oleh jumlah dan konfigurasi elektron pada atom tersebut. Atom-atom dengan konfigurasi elektron yang sama akan memiliki sifat-sifat yang sama pula.
Ketika sebuah atom mendapatkan atau kehilangan elektron, ia akan berubah konfigurasi elektronnya.
Atom yang baru ini disebut ion. Ions negatif adalah atom yang telah kehilangan elektron, sedangkan ions positif adalah atom yang telah mendapatkan
elektron.
Konfigurasi elektron dari ion-ion ini akan berbeda dari atom aslinya, sehingga sifat-sifat kimiawi ion-ion ini juga akan berbeda.
Berikut adalah beberapa hal yang perlu Sobat Alismart ketahui tentang konfigurasi elektron:
- Konfigurasi elektron adalah bentuk dari interaksi elektron-elektron dalam suatu atom.
- Konfigurasi elektron ditentukan oleh jumlah dan konfigurasi elektron pada atom tersebut. Ketika sebuah atom mendapatkan atau kehilangan elektron, konfigurasi elektronnya akan berubah.
- Ions negatif adalah atom yang telah kehilangan elektron, sedangkan ions positif adalah atom yang telah mendapatkan elektron.
Skema Diagram ShellElektron
Skema Diagram Shell Elektron
Sesuai dengan namanya, diagram Shell elektron adalah gambaran dari rongga elektron yang terdapat pada sebuah atom. Skema ini umumnya digambarkan sebagai sebuah lingkaran dengan beberapa angka dan garis-garis yang berada di dalamnya.
Ada beberapa hal penting yang perlu Sobat Alismart ketahui tentang diagram Shell elektron, mulai dari apa yang mereka gambarkan hingga bagaimana cara membacanya.
Pertama-tama, diagram Shell elektron adalah sebuah gambaran dari rongga elektron yang terdapat pada sebuah atom. Atom terdiri dari inti atau pusat dari atom, yang disebut nukleus, dan sekelompok elektron yang bergerak di sekitar inti tersebut.
Nukleus sendiri terdiri dari proton dan neutron. Proton adalah salah satu dari tiga subatom yang membentuk atom, dan neutron adalah salah satu dari dua subatom yang lainnya.
Ketika Sobat Alismart melihat skema diagram Shell elektron, beberapa hal yang perlu Sobat Alismart perhatikan adalah nomor yang ditulis di dalam lingkaran dan jumlah garis-garis yang ada.
Angka-angka yang ditulis di dalam lingkaran menunjukkan jumlah elektron yang terdapat pada level shell tertentu. Jumlah garis-garis di dalam lingkaran menunjukkan jumlah subshell yang terdapat pada level shell tertentu.
Subshell sendiri adalah sekelompok elektron yang berada pada orbit orbit tertentu. Umumnya, subshell dibagi menjadi orbit s, p, d, dan f.
Orbit s adalah orbit terendah, sedangkan orbit f adalah orbit tertinggi. Semakin tinggi orbitnya, semakin banyak elektron yang bisa ditampung oleh subshell tersebut.
Untuk membaca diagram Shell elektron, Sobat Alismart harus memperhatikan beberapa hal, seperti jumlah elektron pada setiap level shell dan jumlah subshell pada setiap level shell.
Jika Sobat Alismart ingin tahu lebih banyak tentang bagaimana cara membaca dan menafsirkannya, Sobat Alismart bisa mencari tutorial tentang diagram Shell elektron di internet.
Penerapan Teori Atom
Pelajaran ipa kelas 7 semester 1 telah mempelajari tentang teori atom. Salah satu materi yang dipelajari adalah bagaimana atom bersifat elektrostatis.
Atom adalah salah satu konsep dasar dalam fisika, dan merupakan dasar dari semua teori fisika. Oleh karena itu, penting bagi siswa untuk memahami teori atom dengan baik.
Atom mengandung sebuah inti yang berisi seluruh muatan listrik atom, dan sekeliling inti terdapat sejumlah elektron yang bergerak dengan kecepatan yang relatif tinggi.
Sifat elektrostatis atom ditentukan oleh kedudukan dan arah elektron-elektronnya.
Jika seluruh elektron berada dalam inti, maka atom tersebut netral (tidak bermuatan). Namun, jika ada sebagian elektron yang berada di luar inti, maka atom tersebut bermuatan.
Muatan atom dapat diubah dengan menambah atau mengurangi elektronnya. Jika sebuah atom kehilangan sejumlah elektron, maka ia akan menjadi atom positif (bermuatan positif).
Sebaliknya, jika sebuah atom mendapatkan sejumlah elektron, maka ia akan menjadi atom negatif (bermuatan negatif).
Atom yang bermuatan listrik akan berinteraksi dengan atom lain yang juga bermuatan.
Banyak teori fisika modern yang berdasarkan pada teori atom. Teori relativitas dan kuantum merupakan dua teori fisika modern yang sangat berpengaruh dan dipelajari oleh para siswa.
Dengan memahami teori atom, para siswa akan dapat memahami teori-teori fisika modern dengan lebih baik.
Konsep Manfaat Tentang Struktur Atom
Struktur atom merupakan salah satu konsep dasar dalam ilmu pengetahuan alam (IPA). Atom adalah suatu unit terkecil dari suatu materi yang memiliki sifat dan ciri khas tertentu.
Atom juga merupakan suatu objek yang tidak dapat dilihat dengan mata telanjang, sehingga dibutuhkan suatu alat untuk mengamati struktur atom.
Dalam struktur atom, terdapat 3 bagian utama, yaitu: inti atom, elektron, dan proton. Inti atom merupakan bagian terpenting dari sebuah atom, dan merupakan bagian yang menentukan sifat dan ciri khas dari sebuah atom.
Elektron dan proton adalah 2 bagian lain dari struktur atom. Kedua bagian ini berada di luar inti atom, dan berfungsi untuk menyeimbangkan muatan listrik dalam sebuah atom.
Dari ketiga bagian utama struktur atom tersebut, inti atom adalah bagian yang paling penting. Inti atom terdiri dari 2 tipe, yaitu: nukleus dan elektron. Nukleus terdiri dari 2 jenis, yaitu: protium dan deuterium.
Protium adalah inti atom yang terdiri dari 1 proton, sedangkan deuterium adalah inti atom yang terdiri dari 1 proton dan 1 neutron. Elektron adalah inti atom yang terdiri dari 1 elektron.
Konsep ini sangat penting untuk dipahami, karena dengan mengetahui struktur atom, kita juga dapat mengetahui sifat dan ciri khas dari setiap materi.
Konsep ini juga sangat penting dalam bidang ilmu pengetahuan alam, karena dengan mengetahui struktur atom, kita juga dapat mempelajari tentang sifat-sifat fisika dan kimia dari sebuah materi.
Contoh Soal Struktur Atom
Pelajaran ipa kelas 7 semester 1
Contoh Soal Struktur Atom
- Sebutkan unsur-unsur yang membentuk atom!
Atom mempunyai inti yang berisi elemen-elemen dan dikelilingi oleh elektron. Inti atom berisi proton dan neutron. Proton dan neutron terletak di inti atom dan di sekelilingnya terdapat elektron.
- Bagaimana atom dibentuk?
Atom dibentuk dari inti yang berisi elemen-elemen dan dikelilingi oleh elektron. Inti atom berisi proton dan neutron. Proton dan neutron terletak di inti atom dan di sekelilingnya terdapat elektron.
- Apakah perbedaan antara inti atom dan elektron?
Perbedaan inti atom dan elektron adalah inti atom berisi proton dan neutron, sedangkan elektron berada di sekeliling inti atom.
- Dari mana elektron berasal?
Elektron berasal dari atom-atom yang mempunyai muatan netral.
- Berapa jumlah elektron yang ada pada unsur sodium?
Unsur sodium mempunyai 11 elektron.
Kesimpulan
pelajaran ipa kelas 7 semester 1
Kesimpulan
Setelah melalui semester 1 pelajaran IPA kita, saya pribadi mendapatkan sebuah kesimpulan. Kesimpulan yang dapatkan bukanlah sebuah kesimpulan teoritis ataupun sebuah kesimpulan yang berdasarkan pada buku atau dari hasil penelitian.
Berdasarkan pada pengalaman dan pembelajaran saya selama semester 1 mata pelajaran IPA.
Kesimpulan saya, IPA itu menyenangkan!
Sebelumnya, saya tidak pernah mendapatkan mata pelajaran IPA dengan baik. Saya tidak tahu bagaimana harus mendefinisikan sebuah konsep, apalagi menjelaskannya kepada orang lain.
Saya hanya bisa menjawab soal-soal di buku teks dengan cara membaca konsepnya dan sekedar berusaha mengingatnya.
Tapi, setelah saya mengikuti pelajaran IPA semester 1 ini, saya mendapatkan banyak pengetahuan baru tentang IPA.
Saya tidak hanya mendapatkan pengetahuan baru, tapi juga cara baru untuk mendefinisikan dan menjelaskan sebuah konsep. Saya jadi tertarik untuk belajar lebih dalam lagi tentang IPA.
Semester 1 ini, saya mendapatkan banyak pelajaran tentang IPA. Saya pribadi mendapatkan pelajaran yang paling menarik dalam semester 1 ini adalah tentang sains komputer.
Saya belum pernah mendapatkan pelajaran seperti ini sebelumnya, jadi ini adalah pelajaran yang baru bagi saya.
Dalam pelajaran ini, saya mendapatkan banyak pengetahuan baru tentang sains komputer. Saya jadi tertarik untuk mempelajari lebih dalam tentang sains komputer.
Kesimpulan dari pembelajaran semester 1 ini adalah, IPA itu menyenangkan! Saya tidak pernah merasa bosan saat mendapatkan pelajaran IPA semester 1 ini.
Saya selalu mendapatkan pengetahuan baru dalam setiap pelajarannya. Oleh karena itu, saya akan terus belajar dan bagaimana mempelajari IPA di semester 2 nanti.